O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente…

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de $25{,}0 \text{ mL}$ do vinho com $\text{NaOH}$ a $0{,}10 \text{ mol L}^{-1}$, consumindo um volume igual a $8{,}0 \text{ mL}$ dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

GABARITO: B

Para determinar a concentração de ácido tartárico no vinho, devemos realizar o cálculo estequiométrico baseado na reação de neutralização total entre o ácido (diprótico) e a base forte (NaOH). O processo segue estas etapas:

1. Cálculo da quantidade de matéria (mols) de $\text{NaOH}$ utilizada: $n_{\text{base}} = 0{,}10 \cdot 0{,}008 = 0{,}0008 \text{ mol}$
2. Determinação da quantidade de mols de ácido tartárico. De acordo com a equação química fornecida, a proporção é de 1 mol de ácido para 2 mols de $\text{NaOH}$. Portanto: $n_{\text{ácido}} = 0{,}0008 / 2 = 0{,}0004 \text{ mol}$
3. Cálculo da massa de ácido presente na alíquota de 25,0 mL, utilizando a massa molar de 150 g/mol: $m_{\text{ácido}} = 0{,}0004 \cdot 150 = 0{,}06 \text{ g}$
4. Cálculo da concentração comum em g/L, dividindo a massa pelo volume da alíquota inicial (0,025 L): $C = 0{,}06 / 0{,}025 = 2{,}4 \text{ g L}^{-1}$

Análise das alternativas:

• Incorreta. O aluno aplica a estequiometria correta, mas divide a massa encontrada pelo volume total final da mistura (33 mL) em vez do volume da alíquota (25 mL), realizando a operação $0{,}06 / 0{,}033 = 1{,}8$.
• Correta. Conforme demonstrado nos cálculos acima.
• Incorreta. O aluno ignora a proporção estequiométrica 1:2 (usa 1:1) e divide o resultado pelo volume total de 33 mL, realizando a operação $0{,}12 / 0{,}033 = 3{,}6$.
• Incorreta. O aluno negligencia a estequiometria de 1 mol de ácido para 2 mols de base, tratando a reação como 1:1, realizando a operação $0{,}0008 \cdot 150 / 0{,}025 = 4{,}8$.
• Incorreta. O aluno inverte a proporção estequiométrica, assumindo 2 mols de ácido para 1 mol de base, realizando a operação $0{,}0016 \cdot 150 / 0{,}025 = 9{,}6$.