Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer…

Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento. Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.

Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o

GABARITO: A

Para proteger um tanque de aço, composto majoritariamente por ferro ($Fe$), contra a oxidação (corrosão), utiliza-se a técnica do metal de sacrifício (ou ânodo de sacrifício). O raciocínio químico para a escolha desse metal segue os seguintes princípios:

1. O metal de sacrifício deve oxidar-se preferencialmente ao ferro. Para que isso ocorra, ele deve possuir uma maior tendência de perder elétrons, ou seja, um maior potencial de oxidação ($E^0_{\text{oxi}}$).
2. Em termos de potencial de redução ($E^0_{\text{red}}$), que é o dado fornecido pela questão, o metal de sacrifício deve apresentar um valor menor do que o do ferro ($E^0_{\text{red}} < -0{,}44 \text{ V}$).
3. Analisando a tabela fornecida, o único metal que possui um potencial de redução inferior ao do ferro é o Zinco ($E^0 = -0{,}76 \text{ V}$).

Dessa forma, o Zinco atuará como ânodo da célula galvânica formada, sofrendo corrosão no lugar do tanque de aço, mantendo a integridade da estrutura.