Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado *Um novo…

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy ), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

GABARITO: E

O modelo atômico de Dalton (1808) foi o primeiro modelo de base científica, descrevendo o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. Embora tenha sido fundamental para o desenvolvimento da Química, a evolução do conhecimento científico, especialmente com as descobertas de Thomson, Rutherford e Bohr, além da física nuclear e da descoberta dos isótopos, invalidou a maior parte de seus postulados originais. A única proposição que permanece válida no contexto da química clássica e da estequiometria é a quinta, que trata das proporções de combinação dos átomos para formar compostos.

• Incorreta (Postulado 1). O aluno utiliza a premissa de que o átomo é a menor unidade possível, obtendo o valor de $1$ unidade indivisível, em vez de considerar a divisão em subpartículas. Com a descoberta do elétron (Thomson) e do núcleo (Rutherford), provou-se que o átomo é divisível em prótons, nêutrons e elétrons. Por exemplo: o aluno assume $1 = \text{mínimo}$, ignorando que $1 \text{ átomo} = Z \text{ prótons} + N \text{ nêutrons} + e \text{ elétrons}$.
• Incorreta (Postulado 2). O aluno ignora a existência de isótopos, calculando a massa de todos os átomos de um elemento como constante. Por exemplo: o aluno considera que todo átomo de carbono tem massa $12$ em vez de considerar o Carbono-14, obtendo o erro de igualar massas diferentes $12 \text{ u} = 14 \text{ u}$ para o mesmo elemento.
• Incorreta (Postulado 3). O aluno aplica a regra de que massas diferentes definem elementos diferentes, ignorando isóbaros. Por exemplo: o aluno assume que o Cálcio (Z=20) e o Argônio (Z=18) devem ter massas distintas, mas ambos podem possuir número de massa $A = 40$, invalidando a ideia de que a massa é o principal diferenciador (que hoje sabemos ser o número atômico). Erro de cálculo: $40 \text{ (Ca)} \neq 40 \text{ (Ar)}$ na lógica de Dalton.
• Incorreta (Postulado 4). O aluno desconsidera os processos nucleares, onde o átomo perde sua identidade. Por exemplo: em uma reação de fissão, o aluno calcula que a quantidade de átomos de Urânio-235 deve se manter constante ($1 = 1$), quando na verdade ele se transforma em Bário e Criptônio, resultando em $1 \text{ átomo de } U \rightarrow 0 \text{ átomos de } U$ após a reação.
• Correta (Postulado 5). Este postulado reflete a Lei das Proporções Definidas (Proust) e a Lei das Proporções Múltiplas (Dalton). Na formação de moléculas e cristais iônicos, os átomos se combinam em razões fixas de números inteiros, como $2:1$ na água ($H_2O$) ou $1:1$ no cloreto de sódio ($NaCl$), princípio fundamental da estequiometria moderna.