No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes". Trazem…

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado). Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

GABARITO: C

O texto descreve o desafio histórico de realizar reações químicas com gases nobres, que possuem uma configuração eletrônica de valência completa e, portanto, alta estabilidade (inércia química). Para romper essa inércia e forçar a formação de um composto, é necessário um reagente com altíssimo poder de oxidação, ou seja, uma capacidade extrema de atrair elétrons para si.

A eletronegatividade é a propriedade periódica que mede a tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. O flúor $(F)$ é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica (valor aproximado de $4,0$ na escala de Pauling). Essa característica o torna o reagente ideal para interagir com o xenônio $(Xe)$, que, apesar de ser um gás nobre, possui elétrons de valência em camadas mais externas e menos atraídos pelo núcleo em comparação aos gases nobres mais leves, permitindo a formação de compostos como o $XeF_2$, $XeF_4$ e $XeF_6$.

• Incorreta. O aluno foca na massa molar ou na massa específica do gás para justificar a mistura física. Por exemplo: o aluno calcula a densidade relativa entre o flúor e o ar em vez de analisar a força de atração eletrônica, obtendo uma justificativa baseada apenas no comportamento macroscópico dos fluidos.
• Incorreta. O aluno confunde a capacidade de conduzir eletricidade (comum em tubos de descarga de gases nobres para iluminação) com a capacidade de reagir quimicamente. Por exemplo: o aluno assume que a condutância elétrica é o motor da ligação química, ignorando que a formação de moléculas depende da energia de ionização e da afinidade eletrônica.
• Correta. A alta eletronegatividade do flúor permite que ele retire densidade eletrônica do xenônio, possibilitando a formação de ligações covalentes com um elemento que naturalmente não tenderia a compartilhar elétrons.
• Incorreta. O aluno confunde a estabilidade química (da eletrosfera) com a estabilidade nuclear (do núcleo). Por exemplo: o aluno avalia a proporção de nêutrons e prótons em vez da energia de atração dos elétrons, assumindo que núcleos estáveis facilitam reações químicas.
• Incorreta. O aluno analisa o estado físico dos reagentes. Por exemplo: o aluno compara as temperaturas de ebulição do flúor $(-188\,^\circ\text{C})$ e do xenônio $(-108\,^\circ\text{C})$ em vez de considerar as energias de ligação, acreditando que a proximidade de fases facilitaria a reação.