Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida…

Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida de dicromato de potássio em sílica umedecida com ácido sulfúrico. Nesse teste, a detecção da embriaguez por consumo de álcool se dá visualmente, pois a reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo(lll) (verde) ou cromo(ll) (azul). A equação balanceada da reação química que representa esse teste é:

GABARITO: B

O funcionamento de um bafômetro químico baseia-se na reação de oxirredução entre o etanol exalado no hálito e uma solução ácida de dicromato de potássio. De acordo com o enunciado, as transformações químicas ocorridas são as seguintes:

• Oxidação: o etanol ($CH_3CH_2OH$) é convertido em aldeído acético ($CH_3CHO$).
• Redução: o íon dicromato ($Cr_2O_7^{2-}$), de coloração alaranjada, é reduzido a íons cromo(III) ($Cr^{3+}$), que conferem a cor verde característica ao teste positivo.

O balanceamento da equação global por meio do método das semirreações é realizado conforme as etapas abaixo:

1. Semirreação de oxidação (álcool para aldeído): $CH_3CH_2OH \to CH_3CHO + 2H^+ + 2e^-$
2. Semirreação de redução (dicromato para cromo III): $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$
3. Multiplicamos a oxidação por 3 para igualar a transferência de 6 elétrons e somamos as equações: $3CH_3CH_2OH + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \to 3CH_3CHO + 6H^+ + 2Cr^{3+} + 7H_2O$
4. Simplificando os íons hidrogênio presentes em ambos os lados, obtemos a equação final: $Cr_2O_7^{2-} + 8H^+ + 3CH_3CH_2OH \to 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3CH_3CHO$

Análise das alternativas:

• Incorreta. O aluno propõe a oxidação completa para ácido carboxílico e falha no balanço de cargas, obtendo $1 \cdot (-2) + 2 \cdot (+1) = 0$ nos reagentes, o que não iguala os $2 \cdot (+2) = +4$ dos produtos.
• Correta. A equação representa fielmente a estequiometria de massas e cargas para a oxidação parcial do álcool e redução do dicromato.
• Incorreta. O aluno confunde a fórmula do dicromato com a do cromato ($CrO_4^{2-}$), resultando em desequilíbrio de carga onde $-2 + 2 = 0$ nos reagentes não compensa o valor de $+3$ do produto.
• Incorreta. O aluno inverte o papel do reagente orgânico, tratando o aldeído como reagente. Isso resultaria em uma contagem de $3 \cdot 4 = 12$ hidrogênios orgânicos em vez dos $3 \cdot 6 = 18$ contidos no álcool do hálito.
• Incorreta. O aluno utiliza tanto o íon inorgânico quanto o reagente orgânico incorretos, gerando uma carga total de $-2 + 2 = 0$ à esquerda e $+2$ à direita.