O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais…

O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo $\Delta H_1$ a variação de entalpia devido à queima de $1 \text{ g}$ desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e $\Delta H_2$ a variação de entalpia envolvida na conversão de $1 \text{ g}$ de água no estado gasoso para o estado líquido. A variação de entalpia, em kJ, para a queima de $5 \text{ g}$ desse bio-óleo resultando em $\text{CO}_2$ (gasoso) e $\text{H}_2\text{O}$ (gasoso) é:

GABARITO: C

A questão solicita a variação de entalpia para a combustão de 5 g de bio-óleo, produzindo água no estado gasoso, a partir de dados fornecidos em um diagrama de entalpia. O diagrama apresenta três níveis energéticos:

• Nível 1 (superior): Reagentes (Bio-óleo + $O_2$).
• Nível 2 (intermediário): Produtos com água gasosa ($CO_2(g) + H_2O(g)$).
• Nível 3 (inferior): Produtos com água líquida ($CO_2(g) + H_2O(l)$).

Pela análise do diagrama e aplicação da Lei de Hess, seguimos os passos:

1. Identificar a entalpia de combustão para a formação de água gasosa por grama de combustível. O diagrama mostra que do Nível 1 para o Nível 3 ($Δ H_1$) a variação é de $-18,8$ kJ/g e do Nível 2 para o Nível 3 ($Δ H_2$) é de $-2,4$ kJ/g (entalpia de condensação da água formada).
2. Calcular a variação de entalpia do Nível 1 para o Nível 2 ($Δ H_{comb}$): $Δ H_{comb} = Δ H_1 - Δ H_2$
3. $Δ H_{comb} = -18,8 - (-2,4) = -16,4 \text{ kJ/g}$
4. Multiplicar o valor unitário pela massa de 5 g solicitada no enunciado: $Δ H_{total} = 5 \cdot (-16,4) = -82,0 \text{ kJ}$