Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada…

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-Ias com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina ($C_5H_5N$) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre. SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado). A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

GABARITO: E

A questão aborda a interação química entre o vinagre e as substâncias responsáveis pelo odor de peixe. O raciocínio baseia-se na teoria ácido-base de Brønsted-Lowry ou de Lewis.

1. Identificação dos reagentes: O vinagre contém ácido acético (ácido etanoico, $CH_3COOH$), um ácido carboxílico. A piridina ($C_5H_5N$) é uma amina cíclica (composto nitrogenado), que possui um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio, conferindo-lhe caráter básico.
2. Natureza do odor: Substâncias com mau odor, como aminas voláteis (piridina), evaporam facilmente e atingem os receptores olfativos na fase gasosa.
3. Reação Química: Ao misturar o ácido acético com a piridina, ocorre uma reação de neutralização (ácido + base), formando um sal (acetato de piridínio): $CH_3COOH + C_5H_5N \rightarrow [C_5H_5NH]^+[CH_3COO]^-$
4. Resultado: O sal formado é um composto iônico. Compostos iônicos possuem forças intermoleculares muito intensas (íon-íon), o que reduz drasticamente sua volatilidade (pressão de vapor). Como o sal não evapora, o odor desaparece.

Análise das alternativas:

• Incorreta. Atribuição de fenômeno físico de mascaramento: $Odor_{total} = Odor_{vinagre} + Odor_{peixe}$. Por exemplo: o aluno supõe que o cheiro forte do vinagre apenas "esconde" o do peixe, ignorando a natureza química alcalina mencionada no texto, em vez de considerar a transformação química das moléculas.
• Incorreta. Erro de identificação de caráter químico: $pH_{piridina} < 7$. Por exemplo: o aluno inverte a classificação da piridina, tratando-a como ácido em vez de base ($pH > 7$), e conclui erroneamente que a solubilidade em meio ácido viria da semelhança de polaridade ácida.
• Incorreta. Erro de contexto biológico vs. químico: $\text{Ação} = \text{Antisséptica}$. Por exemplo: o aluno foca na propriedade conservante do vinagre (inibição bacteriana) e ignora que o problema é remover substâncias que já foram produzidas (mau cheiro presente) e não impedir sua produção futura.
• Incorreta. Erro de classificação de catalisador: $\text{Ácido Acético} = \text{Enzima}$. Por exemplo: o aluno confunde a ação química de um reagente simples (ácido acético) com a ação biológica complexa de uma enzima (proteína), supondo uma quebra catalítica acelerada em vez de uma neutralização direta.
• Correta. A interação entre um ácido (ácido acético) e uma base (piridina) resulta em neutralização, produzindo uma espécie iônica (sal) sem o odor característico da base livre.