A formação frequente de grandes volumes de pirita ( ) em uma…

A formação frequente de grandes volumes de pirita ($FeS_2$) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a $25 \text{ } ^\circ\text{C}$, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: $4 \,FeS_2 (s) + 15\, O_2 (g) + 2 H_2O (l) \to 2\, Fe_2(SO_4)_3 (aq) + 2\,H_2SO_4 (aq)$ FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o

GABARITO: E

A questão aborda a remediação ambiental da drenagem ácida de minas. Segundo o enunciado e a equação química fornecida, a oxidação da pirita ($FeS_2$) produz ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) e sulfato de ferro(III) ($Fe_2(SO_4)_3$). O $H_2SO_4$ é um ácido forte, o que reduz drasticamente o $pH$ do meio. Além disso, o íon férrico ($Fe^{3+}$), por ser um cátion de base fraca, sofre hidrólise ácida, liberando ainda mais íons $H^+$ no sistema. Para corrigir essa acidez, é necessária a adição de uma substância de caráter básico (alcalino), que possa neutralizar os prótons em solução.

O carbonato de cálcio ($CaCO_3$) é um sal de caráter básico, pois deriva de uma base forte ($Ca(OH)_2$) e de um ácido fraco ($H_2CO_3$). Em meio ácido, o carbonato reage da seguinte forma:$CaCO_3(s) + H_2SO_4(aq) \to CaSO_4(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$Essa reação promove a neutralização do efluente, sendo a técnica mais utilizada e recomendada (calagem).