O biodiesel é um biocombustível que pode ser obtido a partir do…

O biodiesel é um biocombustível que pode ser obtido a partir do processo químico em que óleos ou gorduras são transformados em ésteres metílicos ou etílicos de ácidos graxos. Suas principais vantagens de uso relacionam-se principalmente ao fato de serem oriundos de fontes renováveis e produzirem muito menos poluição do que os derivados de combustíveis fósseis. A figura seguinte mostra, de forma esquemática, o processo de produção de biodiesel a partir do óleo de soja:

Disponível em: http://www.proteinasdesoja.com.br. De acordo com o descrito, a etapa que representa efetivamente a formação das moléculas orgânicas combustíveis que compõem o biodiesel está representada na figura pelo número

GABARITO: A

O biodiesel é quimicamente definido como uma mistura de ésteres alquílicos (geralmente metílicos ou etílicos) de ácidos graxos de cadeia longa. O processo industrial mais comum para a sua produção é a reação de transesterificação, que envolve a reação entre um triacilglicerol (encontrado no óleo de soja, no caso da questão) e um álcool de cadeia curta (metanol ou etanol), na presença de um catalisador básico ou ácido. O fluxograma apresenta as seguintes etapas:

• Etapa 1: Reação de Transesterificação. É o ponto onde os reagentes (óleo e álcool) são convertidos quimicamente nos produtos (ésteres e glicerina). Portanto, é nesta etapa que as moléculas orgânicas combustíveis são efetivamente formadas.
• Etapa 2: Recuperação do álcool da glicerina (fase pesada). Processo de separação física.
• Etapa 3: Desidratação do álcool para reciclagem. Processo de purificação de insumo.
• Etapa 4: Recuperação do excesso de álcool dos ésteres (fase leve). Processo de separação física.
• Etapa 5: Purificação dos ésteres para obtenção do biodiesel final. Processo de acabamento e remoção de impurezas.

Dessa forma, a alternativa que identifica corretamente a formação das moléculas é a (A).

• Incorreta. O aluno soma a preparação da matéria-prima à etapa de reação em vez de selecionar apenas o ponto de transformação química: $1 + 1 = 2$. Por exemplo: o aluno calcula a ordem sequencial da separação da fase pesada em vez de focar na transesterificação, obtendo 2.
• Incorreta. O aluno soma o número de insumos reagentes (óleo, catalisador e álcool) em vez de identificar o estágio único de síntese: $1 + 1 + 1 = 3$. Por exemplo: o aluno calcula a quantidade de entradas no reator em vez da etapa de formação, obtendo 3.
• Incorreta. O aluno subtrai o estágio final de acabamento do total de processos na via dos ésteres em vez de localizar a reação inicial: $5 - 1 = 4$. Por exemplo: o aluno calcula o penúltimo passo do fluxo da fase leve em vez do momento da formação molecular, obtendo 4.
• Incorreta. O aluno multiplica o número de ramificações principais pelo número de saídas de produto final em vez de identificar o ponto de reação: $5 \cdot 1 = 5$. Por exemplo: o aluno calcula o índice da última etapa de processamento industrial em vez da síntese química, obtendo 5.