Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira…

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de $CO_2$ durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC ($\Delta H^0_{25}$) do metano, do butano e do octano.

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de $CO_2$ gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

GABARITO: A

O objetivo da questão é determinar a ordem crescente de eficiência energética em termos de calor liberado por mol de $CO_2$ produzido. Para isso, devemos relacionar a entalpia de combustão de cada combustível com o número de átomos de carbono em sua fórmula molecular, já que cada átomo de carbono gera um mol de $CO_2$ na combustão completa.

1. Metano ($CH_4$): Possui 1 átomo de carbono. O calor liberado por mol de $CO_2$ é $890 / 1 = 890 \text{ kJ/mol}$.
2. Butano ($C_4H_{10}$): Possui 4 átomos de carbono. O calor liberado por mol de $CO_2$ é $2.878 / 4 = 719{,}5 \text{ kJ/mol}$.
3. Octano ($C_8H_{18}$): Possui 8 átomos de carbono. O calor liberado por mol de $CO_2$ é $5.471 / 8 = 683{,}875 \text{ kJ/mol}$.

Comparando os valores obtidos, temos a seguinte ordem crescente de calor por mol de $CO_2$ gerado:$683{,}9 \text{ (Gasolina)} < 719{,}5 \text{ (GLP)} < 890 \text{ (Gás Natural)}$